时间:2017-03-02 22:53:16
1、选择题 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是 ( )
A．29
B．29
C．29
D．29
参考答案：A
本题解析：真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．令气体的物质的量为n，则：m1g+n×29g/mol=m2g，n=
，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．所以A的质量为（m3-m1）g，物质的量为
，同温同压下，空气和A气体的物质的量相等，故=，M=29，答案选A.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
2、选择题 将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是
A．3：1：1
B．6：3：2
C．1：2：3
D．1：1：1
参考答案：A
本题解析：等物质的量的Na、Mg、Al各0.3mol与盐酸反应，Na消耗的HCl的物质的量最少，则0.3molNa需要0.3molHCl，而100mL、1mol/L的HCl中只有0.1molHCl，所以HCl不足，对于Mg、Al而言，不能与冷水反应产生氢气，所以二者产生的氢气的物质的量都是HCl的物质的量的一半是0.05mol，Na还与水对于放出氢气，所以Na无剩余，根据2Na～H2,所以Na反应放出的氢气的物质的量是0.3mol/2=0.15mol，所以同温同压下产生的气体的体积比也是物质的量之比是0.15mol：0.05mol：0.05mol=3:1:1，答案选A。
考点：考查Na、Mg、Al的化学性质及与酸反应的计算
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
参考答案：
本题解析：A错，质量的单位为g；B错，摩尔质量的单位为g·mol－1；C正确，6.02×1022个H2SO4分子的物质的量不0.1mol，其质量为9.8g；D错，9.8 g H2SO4含有6.02×1022个H2SO4分子
本题难度：简单
4、选择题 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（ ）
A．0.1?mol
B．0.3?mol
C．0.5?mol
D．0.15?mol
参考答案：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-）
解得：n（SO42-）=0.15mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，
与
离子总数为0.2NA
D．17g氨气中所含原子数为NA
参考答案：C
本题解析：阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数．或者1NA粒子的物质的量就是1mol。
A、没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，所以A错误；
B、2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，所以错误；
C、NaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的，所以正确；
D、17g氨气中所含原子数为3NA，所以错误。
故选C。
点评：题主要考查了物质的量微粒数、阿伏伽德罗常数、质量等定量关系，一般求粒子的质量或微粒数要通过物质的量这个桥梁。
本题难度：一般