时间:2017-03-02 22:50:37
1、选择题 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A．H2
B．O2
C．NH3
D．CO2
参考答案：由n=mM=NNA可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NA
C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
参考答案：A、因为Fe过量，没有全部反应，应以Cl2来计算，转移的电子数为0.2NA，故A选项错误；
B、2NO2
N2O4，是可逆反应，N2O4不能完全转化为NO2，因此标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数不是1.5NA，故B选项错误；
C、D的相对原子质量为2，所以D2O的相对分子质量是20，2gD2O是0.1mol，含有的中子数为0.1x10=1mol也就是1NA，故C选项错误；
D、22gO2和26gO3中一共有48gO，n（O）=3mol，因此22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA，故D选项正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．24g镁原子的最外层电子数为NA
C．在标准状况下，1?mol?H2和1mol?H2O所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol
参考答案：A．金属钠变为钠离子时失去电子，不是得到电子，故A错误；
B．24g镁原子的物质的量是1mol，每个镁的最外层有2个电子，所以24克镁最外层电子数为2NA，故B错误；
C．在标准状况下，水是液体，1?molH2O所占的体积不是22.4L，故C错误；
D．22.4L气体的物质的量是1mol，N2和N2O分子中都含有2个氮原子，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．惰性电极电解500mL饱和食盐水后，若溶液的pH值变为14（假设溶液体积不变），则电极上转移的电子数目为NA
B．在标准状况下，含有NA个分子的三氧化硫的体积约为22.4L
C．1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数为3NA
D．9g重水（D2O）中含有的电子数为5NA
参考答案：A、惰性电极电解500mL饱和食盐水后，若溶液的pH值变为14，溶液中生成氢氧根离子浓度为1mol/L，物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，根据电解原理可知消耗氢离子为0.5mol，依据电极反应2H++2e-=H2↑，则电极上转移的电子数目为0.5NA，故A错误；
B、在标准状况下三氧化硫为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C、1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含FeCl3为1mol，完全电离生成氯离子为3mol，即3NA，故C正确；
D、9g重水（D2O）物质的量=9g20g/mol=920mol，含有的电子物质的量为920×10=4.5mol，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
A．把反应：2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时，铁作正极
B．已知：25℃时，Mg（OH）2的?Ksp=5.61×10ˉ12，MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11，那么，25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小
C．将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1NA个氢氧化铁胶体粒子
D．假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，那么，整个过程中就有0.25NA个氧气分子得到了电子
参考答案：A、反应中化合价升高的失去电子发生氧化反应为负极，依据反应化合价变化，铁从0价升高到+2价，发生氧化反应做负极，故A错误；
B、饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比阴阳离子的组成比相同，物质的溶解性可以直接用Ksp大小进行比较，题干中氢氧化镁的Ksp小于氟化镁，溶液中的镁离子浓度小于氟化镁，故B正确；
C、0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，因为胶体粒子是微粒的集合体，氢氧化铁胶体粒子应小于0.1NA个，故C错误；
D、28gFe物质的量为0.5mol，28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，根据反应过程中的变化可知铁最终变化为三价铁，氧气得电子变化为-2价氧元素，根据电子守恒得到：
4Fe～2Fe2O3～12e-～3O2，所以0.5mol铁吸氧腐蚀生锈后，需要氧气物质的量=0.5mol×34=0.375mol，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单