时间:2017-03-02 22:50:37
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子个数大于0.5NA
B．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
参考答案：A、常温常压下，无法计算氯气的物质的量及分子个数，故A错误；
B、常温常压下，四氯化碳为液体，因此2.24L四氯化碳的物质的量远大于0.1mol，故所含氯原子数远大于0.4NA，故B正确；
C、如在标准状况下，根据反应Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O计算，0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L，但如果不在标准状况下，则无法计算气体的体积，且随反应的进行铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D、分子的构成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 “S.T.P”是指（ ）
A．20℃，1大气压
B．273K，101.3KPa
C．293K，1大气压
D．0℃，101.3Pa
参考答案：D
本题解析：“S.T.P”是指标准状况下，即0度，1大气压下。摄氏温度t与热力学温度T的换算关系是 t = T－273.15℃。故答案为D。
考点：标准状况的简写。
本题难度：一般
3、选择题 若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．9g重水含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有的离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31?NA
参考答案：A．重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：9g÷20g/mol=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5NA，故A错误；
B．MgCl2的电子式为[?：?cl?：?]-Mg2+[?：?cl?：?]-，从电子式可看出1molMgCl2中含有的离子数为3NA，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1NA电子，故C错误；
D．1molC10H22分子中，有9mol碳碳单键，有22mol碳氢单键，所以共31mol共价键，1molC10H22分子中，共有31NA个共价键，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是
A.18gD2O中含有的质子数为10×6.02×1023个
B.1mol碳正离子（CH5+）中含电子数为10×6.02×1023个
C.44gC3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个
D.1Lmol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个
参考答案：B
本题解析：本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系；18gD2O中含有的质子数为：
×10×6.02×1023个，A错误；44gC3H8物质的量为1mol，含有共价键数为10×6.02×1023个，C错误；醋酸为弱酸，不能全部电离，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
B．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L质量为28g
D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
参考答案：A、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H2O2中的氧元素化合价从-1变化为0价，32g氧气为1mol，由反应可知生成1mol氧气电子转移为2mol，即转移2NA个电子，故A正确；
B、钠原子最外层电子为1，23gNa的物质的量为1mol，完全反应电子转移1mol，即失电子数为NA，故B正确；
C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；
D、常温常压下的33.6L氯气物质的量小于1.5mol，所以反应中铝过量，故转移电子数小于3NA，故D错误；
故D错误．
本题解析：
本题难度：简单