时间:2017-03-02 22:50:17
1、选择题 25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（ ）
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
参考答案：A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4mol?L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol?L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；
B．在c点c（Ca2+）＞×10-5mol?L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；
D．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
参考答案：A、常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）?c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9×l0-6，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3，故A错误；
B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，故B错误；
C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D、a、c点均是常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X
）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
A．a、b、c分别表示Cl、Br、I
B．a、b、c分别表示I、Br、Cl
C．a、b、c分别表示Br、I、Cl
D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂
参考答案：B
本题解析：pX= -lgc（X）越大，即c（X）越小，由25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp大小可得a、b、c分别表示I、Br、Cl；
本题难度：一般
4、填空题 （12分）按要求回答下列问题：
（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少
B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中不变
D．溶液中
将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
参考答案：(12分)
（1）CD (2分) （2）①2：1(1分) ②AD (2分)
（3）①ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3- (2分) ②A (1分) ③1.98×10-6mol/L (2分)
（4）1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分)
本题解析：（1）A、向醋酸溶液中加水稀释，则醋酸的电离平衡正向移动，所以醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，导电粒子的数目增多，错误；B、电离平衡尽管正向移动，但最终氢离子的浓度减小，则对水的抑制作用减小，所以水电离氢离子浓度增大，错误；C、溶液中=Ka/Kw，二者都是平衡常数，温度不变，则该常数不变，正确；D、醋酸稀释后醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度也减小，但水的电离程度增大，所以氢离子浓度减小的程度较小，所以减小，正确；E、稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大，但氢离子浓度减小，错误，答案选CD；
（2）①硫酸与氢氧化钠混合后的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，所以(0.1mol/L×V1mL×2-0.1mol/L×V2mL)/(V1+V2)mL=0.1mol/L，解得V1=2V2，所以V1：V2=2:1；
②A、若混合后的溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L，正确；B、因为BOH的碱性强弱未知，所以V1=V2时，溶液可能是中性，也可能是酸性，错误；C、若V1=V2，则混合后不一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，如BOH为强碱，则有若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)，错误；D、混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，符合电荷守恒定律，正确，答案选AD；
（3）①根据表中数据可知NaClO的碱性比碳酸钠溶液的碱性弱，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中，只能生成碳酸氢钠和HClO，不能生成碳酸钠，则离子方程式是ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-；
②将酸溶液稀释相同的倍数时，酸越弱，则加水稀释时电离度增大的程度越大，则pH增大的程度越小，四种酸中NaCN的碱性最强，说明HCN的酸性最弱，所以稀释相同倍数时pH变化最小的是HCN，答案选A；
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒，有2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式结合得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c(H+)-2c(OH-)=1.98×10-6mol/L；
（4）Ksp(AgCl)=1.0×10-10= c(Cl-) c(Ag+)，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4= c(CH3COO-)c(Ag+)，常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则CH3COOAg加入到氯化钠溶液中，形成饱和溶液时，银离子的浓度为3.0×10-2mol/L，若产生AgCl沉淀，则c(Cl-) c(Ag+)>1.0×10-10，c(Cl-)>1.0×10-10/ c(Ag+)=1/3×10-8mol/L。
考点：考查溶液中化学平衡的移动判断，溶度积常数的应用
本题难度：困难
5、选择题 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为
[? ]
A．1/2 xy2
B．xy
C．xy2
D．4xy2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般