时间:2017-03-02 22:50:17
1、选择题 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或
[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 
[? ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10-17
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
参考答案：32． （16分）(1) Al2O3 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
(2)3．2—3．8 (3) SiO2 Al2(SO4)3 （4） 14m/15w
本题解析：（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO，属于两性氧化物的是Al2O3，氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，离子反应方程式为：Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O（2）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3．2，其他离子开始沉淀PH为3．8，因此所选PH需介于3．2和3．8之间；答案为：3．2～3．8，（3）因二氧化硅不与硫酸反应，“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）铁红制备过程中，铁元素损耗25%，，最终得到铁红的质量为m kg，铁元素的质量为(1000m×112/160)÷75%=14m/15，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为14m/15w。
考点：考查物质的性质，离子方程式的书写，元素及其化合物的性质等知识。
本题难度：困难
3、选择题 室温下，下列叙述正确的是
A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)
C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
＞
D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③
参考答案：AC
本题解析：A、根据电荷守恒可知：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)，故A正确；B、根据物料守恒，对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + 2c(H2SO3)，故B错误；C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以＞，故C正确；D、②10mL0.2mol/LMgC12，Cl?浓度为0.4mol?L?1，③20mL0.3mol/L盐酸，Cl?浓度为0.3mol?L?1，溶解至饱和时c(Ag+)：①＞③＞②，故D错误。
考点：本题考查离子浓度比较。
本题难度：困难
4、选择题 AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是?（?）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
C．在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液，生成黑色沉淀
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）不变
参考答案：AC
本题解析：A正确，AgCl固体溶解在水中存在沉淀溶解平衡，属于动态平衡，当达到溶解平衡后，沉淀的溶解速率与沉淀的生成速率相等，但不为0。
B错，沉淀溶解平衡的平衡常数即溶度积只受温度影响，与其他因素无关；
C正确，Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，所以，当向饱和的AgCl溶液中加入Na2S溶液会生成Ag2S黑色沉淀。
D错，KSP（AgCl）=c(Ag+)×c(CL—)，只要温度不变，KSP（AgCl）为一常数，当加入NaCl固体后，溶液中c(CL—)增大，即c（Ag+）浓度减小。
本题难度：一般
5、填空题 （1）100℃时纯水Kw=1×10-12?mol2?L-2在该温度下，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a?L与pH=12的苛性钠b?L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=______．
参考答案：（1）1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=10-121×10-3mol/L═1×10-9mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-9）=9，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀释至100L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H+）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后0.1a-0.01ba+b=0.01mol/L，则ab=2：9，
故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）2，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）2物质的量浓度为：C=nV=0.01mol0.10074L=0.099mol/L，所以，此时Ca2+物质的量浓度为：0.099mol/L，OH-物质的量浓度为：0.198mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（OH-）2=0.004 mol3?L-3，
故答案为：0.004 mol3?L-3；
本题解析：
本题难度：一般