时间:2017-03-02 22:50:17
1、选择题 下列叙述中，正确的是
[? ]
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 (1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL
pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中?沉淀析出(填有或无).
(2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为?(按由大到小的顺序写出各离子符号)
(3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为?.(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)
(4)用下图完成相应实验.
①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极?的电极反应?.
电解的总反应方程式?
②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式?
参考答案：(1)无(3分)
(2)NH4+;SO42-;OH-;H+ (3分)
(3) 2.5×10-3 mol·L-1?(3分)
(4) ①4OH-→2H2O+O2↑+4e- (3分); 2H2O 
?2H2↑+O2↑(3分)
② 2H2+4OH－→ 4H2O+4e- (3分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是
下列说法正确是的
[? ]
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
参考答案：AB
本题解析：A.25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，则c2(Ca2+)=2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11,则c3(Ca2+)=6.75×10－12，所以Ca2+浓度后者大，正确；B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，由于c (Ca2+)较大，c (Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)所以会析出CaCO3固体，正确；C．物质的溶度积常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp相同，错误；D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，若c (Ca2+)·c2(F-)>Ksp(CaF2)，则CaCO3可能全转化为CaF2，错误。
考点：考查溶度积常数在离子浓度大小比较、沉淀的转化等的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小
参考答案：D
本题解析：A、在潮湿的环境中，铜容易发生吸氧腐蚀形成铜绿，A错误；B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，因此常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度均降低，但氢氧根离子浓度增大，B错误；C、由于反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)的△S＞0，所以根据△G＝△H－T·△S可知，室温下 不能自发进行，则该反应的△H＞0，C错误；D、对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，但氢氧化钙的溶解度降低，因此Ksp减小，D正确，答案选D。
考点：考查金属腐蚀、弱电解质的电离、反应自发性以及溶解平衡等
本题难度：一般