1、填空题 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g) △H =－2389.8 kJ/mol
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时间:2017-03-02 22:47:59
1、填空题 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g) △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H =－566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H =\"+\" 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ejtrbladj25.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
| | H2O | CO | CO2 | H2 |
| 甲 （质量/g） | 1.8 | 8.4 | a | 1 |
| 乙 （质量/g） | 1.8 | 2.8 | 0 | 0 |
参考答案：（1）C3H8（g）+5O2（g）
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液的pH均为7
D．酸式盐的pH均小于7
参考答案：A
本题解析：A.盐类的水解反应是吸热反应，正确；B. 盐类的水解反应是吸热反应,因此升高温度，盐的水解程度增大，能促进盐类的水解，错误；C.盐溶液是否显酸性、中性或碱性，与组成盐的酸碱的相对强弱有关。有的正盐显中性，如硫酸钠溶液；有的正盐显碱性，如碳酸钠溶液；有的正盐显酸性，如氯化铜溶液，错误；D.酸式盐,例如NaHCO3的pH大于7，错误；选A。
考点：考查盐类水解的特征及应用。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列离子浓度的关系正确的是
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
参考答案：D
本题解析：A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），错误；B.0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH，CH3COOH的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，所以c（Cl-）＜c（CH3COO-），错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），错误；D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解、一水合氨电离程度较小，所以相同浓度的这几种溶液中，盐完全电离、一水合氨部分电离，抑制铵根离子水解的溶液中铵根离子浓度大于促进水解的溶液，则这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O，正确。
考点：考查离子浓度大小比较。
本题难度：困难
4、选择题 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（ ）
A．NaOH
B．NaCl
C．FeSO4
D．Cu（NO3）2
参考答案：A
本题解析：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根离子，氯化钠显中性，FeSO4溶液、Cu（NO3）2溶液，由于盐类水解使溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子的浓度远小于NaOH溶液，答案选A.
考点：溶液的酸碱性
本题难度：一般