时间:2017-03-02 22:46:59
1、填空题 （10分）（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有?产生，它们的离子反应方程式?。
（2）锌粒投入
稀硫酸中，溶液里?离子的量减少，?离子的量增加，?离子的量没有变化.
参考答案：（10分）?⑴白色沉淀? Ag+ + Cl-==AgCl↓
⑵? H+?， Zn2+
，SO42-（每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。
（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式 C ________? E ________?
（2）书写D与过量的E反应的离子方程式。
（3）书写实验④中反应的离子方程式。
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。
参考答案：（1）? C: NH4NO3? (2分)? E: Ba(OH)2 (2分)
（2）? 2Al3+ + 3SO42- +8OH- + 3Ba2+ = 2AlO2- + 3BaSO4↓+ 4H2O（2分）
（3）? Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O（2分）
（4）? 2:1（2分）
本题解析：（1）有色气体应该是氯气，所以应该是ClO－氧化Cl－生成氯气。又因为仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C，所以A是氯化氢。由于铝离子的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此D中含有Al3＋，C中含有NH4＋。向F中加入A有无色气体生成，所以F是碳酸钾。D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失，这说明沉淀应该是氢氧化铝和硫酸钡，则E是氢氧化钡，D是硫酸铝。所以B是次氯酸钙，C是硝酸铵。
（2）D与过量的E反应的离子方程式2Al3+ + 3SO42- +8OH- + 3Ba2+ = 2AlO2- + 3BaSO4↓+ 4H2O。
（3）次氯酸钙具有氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的方程式是Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。
（4）由于碳酸钾和盐酸反应是分步进行的，反应的方程式依次是K2CO3＋HCl=KHCO3＋KCl、KHCO3＋HCl=KCl＋H2O＋CO2↑。盐酸和碳酸钾的物质的量分别是0.01mol和0.0075mol，则向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液，生成0.005molCO2；向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体是0.0025mol，所以二者的体积之比是2︰1。
本题难度：一般
3、填空题 (7分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线
(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式：____________________________________。
参考答案：（1）（4分）
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-?CO2+ CO32-+H2O=2HCO3-
本题解析：根据试剂可知，反应的方程式先后为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3，此时消耗氢氧化钠是6mol。则继续加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以此时加入的2mol氢氧化钠，剩余1mol。因此加入盐酸，首先中和剩余的氢氧化钠，需要1mol盐酸。如果此时通入CO2，则CO2和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，消耗CO2是0.5mol。则另外0.5molCO2和生成的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，方程式为CO2+ CO32-+H2O=2HCO3-。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.实验室制NH3：2N+Ca（OH）2=2NH3↑+Ca2++H2O
C.实验室制CO2：C+2H+=H2O+CO2↑
D.铁与硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
参考答案：D
本题解析：分析：A、根据电荷守恒判断，方程式两边电荷不相等；
B、反应物氯化铵和氢氧化钙都是固体，非溶液中的反应，不能写出离子方程式；
C、实验室用碳酸钙正确二氧化碳，碳酸钙是难溶物；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．
解答：A、方程式两边电荷不相等，正确应该是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应生成氨气，不是在溶液中的反应，无法写出离子方程式，故B错误；
C、实验室用碳酸钙正确二氧化碳，碳酸钙必须写成化学式，正确离子方程式是：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D、铁和硫酸铜反应的离子方程式是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意必须在溶液中的反应才能写出离子方程式，本题难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 将等物质的量混合的CH4和Cl2气体经光照后，生成物质的量最多的是
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般