时间:2017-03-02 22:46:39
1、选择题 已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是?（?）
A．盐酸
B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）
D．硫酸
参考答案：C
本题解析：因50mL的酸与NaOH恰好反应完，故它应是二元酸，又生成0．1mol水时放出的热量小于5．73kJ，故酸为弱酸。
本题难度：简单
2、选择题 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
A．无法比较
B．Q1＜Q2
C．Q1＝Q2
D．Q1＞Q2
参考答案：D
本题解析：由于该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100％，所以在反应中不可能生成2mol三氧化硫，因此Q1＞Q2，选项D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（?）?
A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol
B．C（固）+
O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol
C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol
参考答案：D
本题解析：石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0。
A．不是吸热反应，故A错误；
B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；
C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；
D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D正确。故选D。
点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法：1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明），（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。
本题难度：一般
4、选择题 向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是
A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ
B．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p
C．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大
D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
参考答案：BD
本题解析：向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是。
A．若使用高效催化剂，虽然能使反应速率加快，但是不能使平衡移动，第一次达到平衡时放出热量等于176.4kJ；
B．第一次反应达到平衡时，压强之比等于物质的量之比，所以平衡后容器内压强为0.7p，正确；
C．达到新平衡时，该反应的平衡常数不变，它只和温度有关；
D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，和原平衡相比，平衡向右移动了；若升高容器的温度，平衡会向逆向移动，有可能可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同，正确。
故选BD。
点评：等效平衡 化学反应速率
点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
本题难度：一般
5、选择题 已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l)?△H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2
D．△H2＞△H1＞△H3
参考答案：B
本题解析：因为稀醋酸是弱电解质，所以与
反应生成的
会发生水解，而盐的水解是吸热反应，所以△H3最大，而浓硫酸溶于NaOH溶液首先会放出大量的热，所以△H2最小，B正确。
本题难度：一般