时间:2017-03-02 22:43:42
1、简答题 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为______、______；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______和______，
（3）Q的元素符号是______，它属于第______周期，它的价电子层电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键______．
参考答案：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则
（1）由以上分析可知，X为S，Y为?C，故答案为：S；C；
（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，
故答案为：V形；直线形；
（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，价电子层电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价，
故答案为：Cr；四；3d54s1；+6；
（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，
故答案为：H-F…H．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
| ?元素代号 | ?X | ?Y | ?Z | ?W ?原子半径/pm ?160 ?143 ?70 ?66 ?主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2（无最高正价+6价） |
参考答案：W化合价为-2价，为最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
A、同周期自左而右，非金属性增强，所以Z、W元素的非金属性Z＜W，故A错误；
B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性X＞Y，所以最高价氧化物对应的水化物碱性越强X＞Y，故B错误；
C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，溶于强碱溶液，不能溶于弱碱，不溶于氨水，故C错误；
D、同周期自左而右，非金属性增强，所以Z、W元素的非金属性Z＜W，所以气态氢化物的还原性Z＞W，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y形成化合物表示为X2Y
B．X原子半径小于Y的原子半径
C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
参考答案：X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则X原子核外各层电子分别为：2、8、2，应为XMg元素，Y原子比X原子少3个电子，则原子序数为9，应为F元素，
A、X为Mg元素，Y为F元素，形成的化合物为XY2，即MgF2，故A错误；
B、Mg原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，故B错误；
C、F非金属性很强，难以失去电子，无正价，故C错误；
D、MgF2中，Mg2+的核外电子数为12-2=10，F-离子的核外电子数为9+1=10，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为______．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是______，化学式是______，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈______色．
参考答案：A元素原子M电子层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，则原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，应为第三周期元素，B元素的原子最外电子层只有1个电子，应为第ⅠA族元素，则B为Na元素，
（1）B为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）A为S元素，B为Na元素，二者形成的化合物为Na2S，，名称为硫化钠，Na元素的焰色反应为黄色，
故答案为：硫化钠；Na2S；黄．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
A．能与水反应
B．能与硫酸反应
C．能与碳酸钠反应
D．能与氢氧化钠反应
参考答案：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2．
A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；
B、SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C、SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故C正确；
D、SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般