时间:2017-03-02 22:43:42
1、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号
参考答案：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B．氧气无可燃性，故B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故C错误；
D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1?mol/L?W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
参考答案：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．
A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A错误；
B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；
C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；
D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1?mol/L?盐酸溶液的pH=1，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 | A | B | C | D | E 原子半径（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2 |
参考答案：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，X有-2，+4，+6价，可知C为S元素；A、B只有+2价，为第ⅡA族元素，原子半径A＞B，则A为Mg元素，B为Be元素；A、B、D只有正价，原子半径D的介于A、B间，则D为Al元素．
Mg、Al、S都处于第三周期，原子序数增大，同周期自左而右原子半径减小，所以硫原子半径小于0.143nm，O、S处于同一主族，电子层越多，半径越大，所以原子半径S＞O，即硫原子半径大于0.074nm．所以硫原子半径大于0.074nm小于0.143nm．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
[? ]
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______；
（3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______．
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反应的化学方程式为______．
②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______．
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）．
参考答案：【A】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，原子序数B、C大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．
故A为氧元素，B为钠元素，C为铝元素，D为硅元素，E为硫元素；F为氯元素．
（1）B为钠元素，F为氯元素，二者形成氯化钠，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程为
．
故答案为：
．
（2）A、C两元素的化合物为氧化铝，B的氢氧化物为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）D为硅元素，F为氯元素，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，D气态氢化物的稳定性小于E的气态氢化物的稳定性．
故答案为：小于．
【B】A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，则X为NH3，所以A为氢元素，B为氮元素；A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，C为氧元素，A、B、C能形成一种离子化合物为硝酸铵，其水溶液成弱酸性，符合题意；A与D能形成酸性气体Y，元素为不同主族的元素，分别属于三个不同的周期，故D为氯元素．
故A为氢元素，B为氮元素；C为氧元素，D为氯元素；X为NH3，Y为HCl．
（1）由上述分析可知，D为Cl；X为NH3，Y为HCl，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．
（2）A为氢元素，B为氮元素；C为氧元素，A、B、C形成的离子化合物为硝酸铵，水溶液呈弱酸性的原因 NH4++H2O
NH3?H2O+H+．
故答案为：NH4++H2O
NH3?H2O+H+．
（3）D为氯元素，铋（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl3），其水解生成难溶于水的（BiOCl）．
①BiCl3水解生成难溶于水的BiOCl，各元素化合价为变，所以水中氢原子与氯原子结合生成HCl，水解反应的化学方程式为BiCl3+H2O
BiOCl+2HCl．
故答案为：BiCl3+H2O
BiOCl+2HCl．
②Y为HCl，BiCl3水解BiCl3+H2O
BiOCl+2HCl，生成难溶于水的BiOCl，把适量的BiCl3溶于含有少量HCl的水中，盐酸抑制BiCl3水解，得到澄清溶液．
故答案为：盐酸抑制BiCl3水解．
③BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价，这种叫法不合理．?
故答案为：不合理；BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价．
本题解析：
本题难度：一般