时间:2017-03-02 22:25:49
1、选择题 常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3?H2O）=2c（SO42-）
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）
参考答案：A．氨水溶液呈电中性，满足电荷守恒，则有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故A正确；
B．NH4Cl溶液呈酸性，应有c（H+）＞c（OH-），溶液满足电荷守恒，则有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（OH-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后生成NH4HSO4，根据元素守恒可知n（N）=n（S），则应有c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO42-），故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 现有下列两组溶液：
第一组：0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸；
第二组：pH＝12的NaOH溶液和氨水。
某同学在实验室中做如下实验：
（1）将它们分别稀释成相同pH的溶液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小：
第一组_____________________________________________________；
第二组_____________________________________________________。
（2）将它们分别加水稀释相同倍数，比较第一组和第二组溶液pH的大小：
第一组_________________________________________________________；
第二组_________________________________________________________。
（3）分析实验结论，导致该结论的最根本原因是_________________________。
参考答案：（1）盐酸稀释倍数大于醋酸稀释倍数；氨水稀释倍数大于NaOH溶液稀释倍数
（2）盐酸pH小；氨水pH大
（3）强、弱电解质电离程度不同，在弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时会促进其电离
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：
（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B． ，D． 。
（2）图l中a>9的理由是 。
（3）另取浓度为C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为 。
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC= 。
参考答案：（1）NaOH CH3COOH
（2）A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH?的浓度没有下降到原来的千分之一
（3）①0.1mol?L?1 ② > ③10:1
本题解析：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。
（2）NH3?H2O为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。
（3）①根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10?14÷10?13=0.1mol?L?1
②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL。
③NaOH与HCl恰好完全反应，则VB?（10?14÷10?a）= VC?10?b，可得VB?：VC =1014-a-b=10:1
考点：本题考查物质的推断、弱电解质的电离、化学计算。
本题难度：一般
4、选择题 下列判断正确的是
A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7
参考答案：C
本题解析：A、该溶液可能为酸性也可能为碱性，在酸性溶液中可以共存；
B、氯化铝在加热过程中，水解程度增大，且生产HCl挥发，故最终得到三氧化二铝；
C、该等式为质子守恒，正确；
D、醋酸为弱酸，混合后醋酸过量，溶液呈酸性。
本题难度：一般
5、选择题 体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是
A．②＝①＞③
B．②＞①＞③
C．②＜①＝③
D．③＞②＝①
参考答案：D
本题解析：体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，因为稀醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度最大，故等体积消耗的NaOH溶液的体积最多；pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸，两者均为强电解质，c(H+)相同，故消耗NaOH溶液的体积相同，故D项正确。
考点：弱电解质电离。
本题难度：一般