时间:2017-03-02 22:22:10
1、填空题 （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示) 。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
2、选择题 下列各组数据中其比值为2：1?的是（ ? ）
A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）与C（SO42-）之比
D．2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2生成速率之比
3、填空题 （10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L
4、选择题 下列属于水解反应的是（ ）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．H2O+H2O?OH-+H3O+
5、选择题 已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是
A.c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)
B.c(H+)·c(OH－) = 10－14
C.c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1
D.c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)