时间:2017-02-07 17:30:11
1、填空题 (20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ，
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________
A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤
D．第④步对沉淀灼烧不充分
参考答案：20．（1）Mg、Cu、Fe
本题解析：
试题分析：（1）铁、铝、镁、铜、硅与氢氧化钠反应的只有铝、硅，生成偏铝酸钠、硅酸钠，氢氧化钠有剩余，则固体A的成分是Mg、Cu、Fe ，溶液M中的阴离子有： OH－、AlO2－、SiO32－，
（2）铝盐在过量氨水中形成沉淀，生成沉淀的离子方程式为：Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋
（3）步骤④为灼烧装置，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、坩埚钳；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化，观察到的现象是白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀；反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3
（5）整个流程根据铝原子守恒得关系式为2Al—Al2O3，该样品中铝的质量分数为
{[(b/102)×2×27]÷a}×100%=
（6）下列因操作不当，A．第①步中加入NaOH溶液不足，导致铝元素不能完全反应，会使测定结果偏小，B．第②步中加入盐酸不足时，会使铝元素损失，测定结果偏小，C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤，导致氢氧化铝质量增大，测定结果偏高，D．第④步对沉淀灼烧不充分，还有一部分氢元素存在，导致结果偏高，选CD。
考点：考查混合物中物质含量的测定。
本题难度：一般
2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++ OH— = H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，正确。B．氢氧化镁深沉不可拆成离子形式。故B错误。C．醋酸为弱酸，不可拆。故C错误。D．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+ ，故D错误。
考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
点评：离子方程式正误判断要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物质的性质、反应的条件、物质的用量、反应的环境等因素具体分析，正确判断。特别是要注意以反应事实为依据，弱电解质不可拆成离子等。
本题难度：一般
3、选择题 （每空2分，共10分）写出下列反应的离子或化学方程式
（1）写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（2）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（3）写出离子方程式H++OH-=H2O相对应的一个化学方式： 。
（4）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。
（5）写出离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式： 。
参考答案：（每空2分,共10分）
（1）Cu(OH)2 + 2H
本题解析：
试题分析：（1）氢氧化铜是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，硫酸是强酸，书写离子方程式时应该拆成离子形式，所以氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式是Cu(OH)2 + 2H+ ="=" Cu2++2H2O
（2）碳酸氢钠拆成碳酸氢根离子和钠离子，盐酸是强酸，拆成氯离子和氢离子，所以碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式是HCO3-+ H+=H2O+CO2↑；
（3）H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成易溶强电解质和水，如氢氧化钠和盐酸的反应，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸亚铁都是易溶强电解质拆成离子形式，离子方程式为Fe + Cu2+ ="Cu" + Fe2+
（5）Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性银化合物与可溶性氯化物反应只生成氯化银沉淀，而可溶性银化合物只有硝酸银，氯化物可以是盐酸、氯化钠、氯化钾等，化学方程式是AgNO3 + HCl="=AgCl↓" + HNO3
考点：考查对离子方程式的理解及离子方程式的书写
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+ H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．由于酸性HCl>H2CO3，所以往CaCl2溶液中通入少量的CO2，不会发生任何反应，错误；B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4++HCO3－+ 2OH－==CO32－+ H2O+NH3·H2O，错误；C．一水合氨是弱碱，不能溶解Al(OH)3,因此最后形成的是Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，错误；D.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列选项中，离子方程式书写正确的是
A．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
B．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑
C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
D．用足量的氨水处理合成氨工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、向硝酸银溶液中加入足量的氨水生成氢氧化二铵合银氨，离子方程式为Ag+ +2NH3·H2O＝Ag(NH3)2+ + 2H2O，A正确；B、碘离子的还原性强于亚铁离子，因此向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸首先氧化碘离子，离子方程式为6I-+8H＋+2NO3－＝3I2+ 4H2O+2NO↑，B错误；C、泡沫灭火器利用的是硫酸铝和碳酸氢钠水解相互促进生成CO2而灭火，离子方程式可表示为Al3+ +3HCO32－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑，C错误；D、用足量的氨水处理合成氨工业的尾气的离子方程式可表示为SO2+ 2NH3·H2O＝2NH4+ + SO32－+H2O，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：困难