参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.NaCl、NH3?H2O都是电解质，上述表示的是电离方程式。前者完全电离，电离方程式用等号：“===”，后者是弱电解质，电离方程式用可逆号：“”，正确；B.两个式子都是离子方程式，是表示一类反应，正确；C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者是由于SO2是酸性气体，与碱发生反应使溶液的碱性减弱，所以酚酞溶液红色褪去，褪色的原因不同，错误；D.在这两个反应中，元素Cl、S化合价既升高，又降低，因此都是在反应中既作氧化剂又作还原剂，正确。
考点：考查化学符号或方程式、现象的原因解释的正误判断的知识。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水                                      ；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合                                     ；
（3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液                                   。

参考答案：（6分）
（1）Al3＋ +3NH3?H2O=Al(O

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑
（1）先检验CO32-，加入           试剂（或溶液），反应的离子方程式为                       ；
（2）然后检验SO42，加入           试剂（或溶液），反应的离子方程式为                 ；
（3）最后检验Cl-，加入          试剂（或溶液），反应的离子方程式为                   。

参考答案：见解析。

本题解析：试题分析：．因为要求每次只检验其中一种离子，应注意试剂添加顺序。（1）先检验CO32-，加入稀硝酸，反应的离子方程式为2H++CO32-＝CO2↑+H2O；（2）然后检验SO42，加入Ba(NO3)2溶液，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaO4↓；（3）最后检验Cl-，加入AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓;
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
点评：本题考查常见离子的检验，当溶液中存在多个离子需要检验时，就注意离子间的相互干扰，检验试剂的添加要有一定顺序。

本题难度：一般

4、填空题  (15分)铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为      
（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是       (填序号)。
a．分别将Na和Al同时放人冷水中
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为          (填化学式)。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
（5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是        (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈           。

参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：（1）铝是13号元素，最外层有3个电子，在化学反应中失去3个电子形成铝离子，铝离子的原子结构示意图是
（2） 元素金属性强弱判断依据为看金属与酸或水反应的剧烈程度，反应速率越快，越剧烈，金属性越强，a．分别将Na和Al同时放人冷水中，钠与水剧烈反应，铝几乎不反应，说明钠的金属性强于铝，正确；b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积，与钠、铝失电子数有关，与金属性强弱无关，错误；Al(OH)3能溶于NaOH，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，所以钠的金属性强于铝，正确；d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH，NaCl溶液的PH=7，是强酸强碱盐，AlCl3溶液的PH<7属于强酸弱碱盐，说明Na的金属性强于铝，正确；选a、c、d。
（3）根据化学反应2Al2O34Al+3O2，每生产1吨Al，阳极产生8/9吨氧气，若只生成CO，2C + O2  = 2CO大约会损失石墨=（24×8/9）÷32=2/3吨，若只生成CO2 ,C + O2 = CO2,大约会损失石墨=(12×8/9)÷32=1/3吨，实际上损失0．6吨的石墨，所以石墨被氧化为CO和CO2。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2，化学方程式为2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，转移电子12e－，已知该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ，该反应的热化学方程式为2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H="+12" akJ·mol-1。
（5）①a点是硫酸铝溶液，属于强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示为Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋，
②在c→d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，所以c→d时，A1元素的主要存在形式是Al(OH)3。
③向硫酸铝溶液中加入NaOH，当PH=5时开始出现Al(OH)3沉淀，说明此时建立了沉淀溶液平衡，OH－的浓度为10-9mol/L假如，铝离子浓度不变，为0．4mol/L，则A1(OH)3的KSP ≈0．4×[10（-9）]3=4×10-28。
考点：考查铝及其化合物的性质。

本题难度：困难

5、填空题  （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（2分）
氯化铜                      
硫酸铁                      
（2）写出下列反应的离子方程式（4分）
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合                                      
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合                                        

参考答案：（1）CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-（1分）

本题解析：
试题分析：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，在溶液中完全电离，所以电离方程式分别是CuCl2 ＝Cu2+ + 2Cl-、Fe2(SO4)3＝ 2Fe3+ + 3SO42-。
（2）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，所以离子方程式是HCO3- + H+＝H2O + CO2↑。
考点：考查电离方程式、离子方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性，注重基础知识的巩固和检验，有利于增强学生的学习自信心，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般