时间:2017-02-07 17:30:11
1、填空题 （12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________ ，有关的离子方程式为________________________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－
B．NO3－
C．CO32－
D．OH－
参考答案：（1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋
本题解析：
试题解析：（1）由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋、Fe3＋；（2）依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag＋；有关的离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓（3）加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg2＋；离子方程式为：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋。（4）结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO3－，故B正确。
考点：离子共存
本题难度：一般
2、填空题 在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；
还原剂 电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的化学方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸反应的离子程式为 ，生成物中铁是_____价。
参考答案：得到 还原 失去
本题解析：
试题分析：氧化还原反应中，氧化剂是化合价降低、得到电子、发生还原反应、生成物是还原产物；还原剂是化合价升高、失去电子、发生氧化反应、生成物是氧化产物。氯气表现强氧化性，能把变价金属氧化为最高价，即2Fe＋3Cl2=2FeCl3，其中FeCl3中Fe的价态+3，铁与盐酸的反应，利用H+的弱氧化性，把铁单质氧化为Fe2+。
考点：考查氧化还原反应等相关知识。
本题难度：一般
3、填空题 (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的原子结构示意图为 ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因： 。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2．15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
参考答案：（1）本题解析：
试题分析：由于X是原子半径最小的元素，所以X是H元素，加入Z的原子序数是m，则Y是（m-1）；W是(m+8)。1+（m-1）+m+(m+8)=32。解得m=8。所以Y是N，Z是O；W是S。（1）Z原子的原子结构示意图为
，（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，则甲是N2H4。则甲的电子式是：
；（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，该盐是(NH4)2SO4,该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，最终当达到平衡时c(H+)>c(OH-)，使溶液显酸性，用离子方程式表示为：NH4+ + H2O 
NH3·H2O + H+；（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。该盐是酸式盐，有还原性，应该是NH4HSO3．加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式是NH4++HSO3－+2OH－
NH3+H2O+SO32-。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，则每个分子中含有N：(43×97．7％)÷14=3,含有H：43—3×14=1，所以该氢化物的分子式为HN3；该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，2HN3 
H2↑+3N2↑．n(HN3)=2．15g÷43g/mol=0．05mol，所以根据方程式可知该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为(0．05mol÷2) ×4×22．4mol/L=2．24L。
考点：考查元素及化合物的推断、原子结构示意图的书写、物质的电子式、化学式的确定、盐的水解、离子方程式的书写及有关氧化还原反应的计算的知识。
本题难度：困难
4、填空题 （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO
＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。
参考答案：（1）6KOH＋3Cl2本题解析：
试题分析：（1）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl2
KClO3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯化合价升高，得到 KClO3，KClO3是还原产物。
（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，正确；B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，错误； C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，错误。
（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+
3Cl-+5H2O
（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，所以检验方法为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净。
（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O
本题难度：困难
5、选择题 向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a
b时的沉淀成分为BaSO4与Mg (OH) 2
B．原混合溶液中：n(HCl)=2mol
C．c点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2+)
D．bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O
参考答案：D
本题解析：
试题分析：向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液,的a
b，发生反应：H++OH-=H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；所以ab时的沉淀成分为BaSO4,选项A错误；在bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O，选项D正确.所以沉淀的质量不变；由于当盐酸反应完全时消耗Ba(OH)2的物质的量是2mol,则根据方程式H++OH-=H2O可知盐酸的物质的量是4mol;所以选项B错误；在cd时发生的离子反应为Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓,此后再加入氢氧化钡，也不能写成沉淀，沉淀的物质的量也不再减小。在b点时SO42-沉淀完全，消耗Ba2+1mol,在加入Ba(OH)2的物质的量是2mol的溶液的C点，含有n(Ba2+)=1mol，含有n(Cl-)=4mol，溶液中含有MgCl2，不可能含有大量的OH-；所以溶液中离子浓度关系是：c (Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)，选项C错误，
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、反应的先后顺序的知识。
本题难度：一般