时间:2017-02-07 17:25:34
1、填空题 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
(2)上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定
2、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．CO2的比例模型：
C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：
3、简答题 将19.5g锌加入到200ml2mol?L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl2的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．
4、选择题 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O?–?2e-→?SO42-?+?4H+;?（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯?气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2?+?2e-→?2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（??? )
A．NaClO
B．NaClO4
C．HClO
D．ClO2
5、选择题 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2
B．CO2→CO
C．CuO→Cu
D．H2SO4→BaSO4