参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（??????）

A．Fe→FeCl2
B．SO3→H2SO3

C．Cl2→ClO3-
D．KMnO4→MnCl2

参考答案：：A

本题解析：
试题分析：A中Fe的化合价升高，被氧化，需加氧化剂。
B中S、O元素化合价不变，不符合题意。B错误。
C中Cl的化合价降低，被还原，需加还原剂。C错误。
D中Mn的化合价降低，被还原，需加还原剂。D错误。故选A。
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。

本题难度：一般

3、选择题  通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（????）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
A．只有①②③
B．只有②③⑤
C．只有③
D．只有②④⑥

参考答案：C

本题解析：①能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O2，②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物，不一定，如NO2和N2O4，④根据分散质粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，⑥氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。

本题难度：一般

4、选择题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol
B．乙中最多产生气体是0.2mol
C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1
D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉，可知发生反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3—3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故溶解9.6g铜粉，则被还原的NO3—为0.1mol，参加反应的H＋为0.4mol，向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉即溶解铁粉为0.25mol，故有0.2molH＋与铁反应生成H2，故原混合溶液中含NO3—物质的量为0.2 mol，A项错误；一种生成气体为0.1+0.1=0.2mol，故B项正确；原混合酸中硝酸的浓度为：0.1mol÷0.1L="1.0" mol·L－1，C项正确；原混合酸中H2SO4浓度为[（0.4+0.2-0.1）/2]mol÷0.1L="2.5" mol·L－1，故D项正确；本题选A。
考点：化学计算。

本题难度：困难

5、选择题  守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是

A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl—
B．4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

C．NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO4
D．Al3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般