1、选择题 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的???????????????????????????????????600 ">
时间:2017-02-07 16:59:46
1、选择题 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的???????????????????????????????????600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/mlvmtkbbevb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A.摩尔质量之比为2:3
B.物质的量之比为3:2
C.质量之比为3:2
D.反应速率之比为2:3
参考答案：B
本题解析：由题意知，酸均过量，产生的氢气相同，由方程式：
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑??? 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
可知：镁铝的物质的量之比为3:2；质量比为4：3；速率与时间成反比即3:2；两者的摩尔质量比为8:9
故答案为B
本题难度：一般
2、选择题 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3:2:1
B.2:4:1
C.2:3:1
D.4:2:1
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒可知，钠离子浓度等于氯离子浓度，所以过氧化钠和氯化氢的物质的量之比是1︰2，因此答案选B。
本题难度：困难
3、选择题 下列反应中氯元素被氧化的是
A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
C.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
参考答案：CD
本题解析：分析：反应中氯元素被氧化，说明氯元素在反应中失电子化合价升高被氧化，据此分析解答．
解答：A．该反应中，氯元素既有化合价升高的也有化合价降低的，所以氯元素既被氧化又被还原，故A不符合；
B．该反应中，氯元素得电子化合价降低，碘元素失电子化合价升高，所以氯元素被还原，故B不符合；
C．该反应中，氯元素失电子化合价升高，氢元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故C符合；
D．该反应中，氯元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故D符合；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
本题难度：困难
4、选择题 下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
A.Na2CO3
B.KHCO3
C.Al2O3
D.NaHSO4
参考答案：BC
本题解析：【错解分析】以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个专题，平时注意积累。
【正解】本题重点考查两点：
（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
本题难度：困难
5、选择题 实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba(OH)2溶液
D.盐酸
参考答案：B
本题解析：试题分析：要使Al3+全部沉淀出来，不能使用强碱溶液，因为氢氧化铝沉淀能溶于强碱生成偏铝酸盐，所以选择B项氨水，加入过量氨水，Al3+全部沉淀，氢氧化铝沉淀不能和氨水进一步反应而减少。
考点：考查氢氧化铝的生成和性质
点评：熟悉铝的化合物之间的相互转化和性质
本题难度：困难