1、选择题 下列对金属及其化合物叙述正确的是
A.Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气
B.Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐
C.Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al（OH）3< ">
时间:2017-02-07 16:59:46
1、选择题 下列对金属及其化合物叙述正确的是
A.Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气
B.Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐
C.Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al（OH）3
D.Al（OH）3与Fe（OH）3都可以在加热条件下，生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O3
参考答案：BD
本题解析：分析：A、根据Na2O2与水反应；
B、根据Al与Al2O3都可与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐；
C、根据Al2O3不能与水反应形成对应的碱；
D、根据难溶性碱加热分解得到氧化物的水；
解答：A、因Na2O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，故A错误；
B、因Al与Al2O3都可与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐，故B正确；
C、因Al2O3不能与水反应形成对应的碱，故C错误；
D、因难溶性碱加热分解得到氧化物的水，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查学生常见金属元素、氧化物以及难溶性碱的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 对于铵盐的描述都正确的是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??
①都溶于水??②都是白色晶体???③都有刺激性气味???④加热后都有NH3放出 ? ?
⑤与碱混合后加热都有NH3放出 ??⑥都能使石蕊试纸变蓝
A.全部
B.①②⑤⑥
C.①②⑤
D.③④⑤
参考答案：C
本题解析：①②⑤是铵盐的共同性质。NH3有刺激性气味，铵盐无味，故③错；NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，而不是铵盐，且铵盐溶液性质也可呈酸性，碱性或中性，故⑥错；而有些特殊的氨盐在加热时没有NH3放出，如NH4NO3在加热时只有N2放出。
本题难度：一般
3、选择题 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D.NaH中氢离子可被还原成氢气
参考答案：B
本题解析：分析：NaH中H元素的化合价为-1价，NaH具有强还原性，与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，结合对应离子的结构解答该题．
解答：A．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C．负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C错误；
D．NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了粒子半径大小的比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意根据反应方程式结合题意分析．
本题难度：简单
4、选择题 下列有关碱金属元素的叙述不正确的是
A.随着电子层数增多，碱金属原子半径逐渐增大
B.碱金属具有强还原性，则它们的离子氧化性也强
C.随着碱金属原子半径的增大，单质的熔、沸点逐渐降低
D.碱金属原子易失去电子，呈现+1价
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 铝和铍的性质十分相似．下列关于铍和铍的化合物的性质的推断不正确的是
A.铍能与强酸强碱溶液反应
B.氢氧化铍有两性
C.氧化铍难溶于水
D.氧化铍的化学式为Be2O3
参考答案：D
本题解析：铝和铍的性质十分相似，铍和铍的化合物的性质应根据铝和铝的化合物的性质来推．由于铝能与强酸强碱溶液反应，所以，A项推断正确；氢氧化铝有两性，则B项正确；氧化铝不溶于水，所以，C项正确．氧化铝的化学式为Al2O3，但不能由此推断氧化铍的化学式为Be2O3，因为化学式是由化合价决定的，铍的化合价是+2，所以氧化铍的化学式为BeO．
本题难度：简单