1、填空题  
(7分)某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、SO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：
（1）气体甲的化学式为????????????????。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为???????????????????????????。
（3）沉淀丙中一定含有??????????????，可能含有?????????????????。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有?????????????????????。

参考答案：(1) SO2　 (2)Al3++3HCO3-

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是

[???? ]

a?

b

?c

d

Cl-

K+

CO32-

HCO3-

K+?

CO32-

Cl-

HCO3-

K+?

CO32-

HCO3-

Cl-

K+?

HCO3-

Cl-

CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是

A.MnO4-、K+、Na+、SO42-
B.K+，H+，CO32-，Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D.Ba2+、K+、HCO3-、OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A.Na+
B.CO32－、NH4+
C.CH3COO－
D.CH3COO－、Na+

参考答案：C

本题解析：试题分析：某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，首先Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子变大，HCO3－与氢氧根反应生成CO32－，所以HCO3－变小、CO32－变大，故选C。
考点：离子反应，过氧化钠的性质。
点评：离子反应，离子共存的变形形式，抓住题眼，找到突破口。

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)
D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：试题分析： A、酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以同浓度溶液的碱性：CH3COONa<Na2CO3，pH均为9的三溶液，物质的量浓度CH3COONa最大、NaOH最小，错误；B、饱和氯水中加入氢氧化钠溶液至中性，c(ClO-)<c(Cl-)，错误；C、KHC2O4溶液电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)、物料守恒式为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，所以c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－c(C2O42-)，错误。D、等浓度、等体积碳酸钠与碳酸氢钠溶液混合，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、物料守恒式为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，消去c(Na+)得：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)，因溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，所以c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，正确。
考点： 离子浓度比较

本题难度：一般