时间:2017-02-07 16:59:26
1、选择题 在含有Mg2+、Fe2+、
、Al3+的溶液中，加入过量的氢氧化钠水溶液，加热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是
A．
B．Fe2+
C．Mg2+
D．Al3+
参考答案：AB
本题解析：Mg2+、Al3+经转化后总量不变，Fe2+转化为Fe3+，?部分转化为NH3(挥发)，均减少。
本题难度：简单
2、选择题 某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；② Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32+；⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：（??）
A．②⑤⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦
D．①②③④⑤⑦
参考答案：B
本题解析：
试题分析：向该溶液中加入NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32-离子与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则一定含有NO3-离子；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+、Fe2+或Al3+或Mg2+中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀不减少消失．说明一定不含有Al3+；在NaOH溶液为4mol
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
参考答案：B
本题解析：分析：A．Fe3+与SCN-发生络合反应；
B．强碱溶液中存在大量的OH-；
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH-；
D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+．
解答：A．Fe3+与SCN-发生络合反应生成Fe（SNC）3而不能共存，故A错误；
B．强碱溶液中存在大量的OH-，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH-，NH4+与OH-反应生成NH3?H2O，A13+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应，注意题目的要求．
本题难度：简单
4、填空题 有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________
（2）肯定不存在的离子有__________________?????????????_，
（3）不能确定是否存在的离子有___________??????????。
参考答案：（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、B
本题解析：溶液是无色的，所以一定没有Fe3+；根据（1）可知溶液显酸性，则CO32-一定没有；根据（2）可知生成物是单质碘，因此一定含有I-，所以就没有NO3-；根据（3）可知白色沉淀是硫酸钡，则一定含有SO42-，所以一定没有Ba2+；实验（4）中白色沉淀是氯化银，但由于加入了氯水，所以无法确定是否含有氯离子；根据（5）可知白色沉淀是氢氧化铝，气体是氨气，所以NH4+、Al3+一定含有，但Mg2+不存在；其中钾离子无法确定。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A.90℃时，纯水的pH等于7
B.已知一种c （H+）＝1×10－3mol/L的酸和一种c （OH－）＝1×10－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致
C.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸
D.在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na+）＞c （S2－）＞c （HS－）＞c （OH－）＞c （H+）
参考答案：B
本题解析：A错，90℃时，纯水的pH小于7；B正确，若溶液呈酸性则该酸为越酸所致；C错，配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀盐酸；D错，离子浓度的关系是：c （Na+）＞c （S2－）＞c （OH－）＞c （HS－）＞c （H+）
本题难度：一般