参考答案：由反应④可知B为
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本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)
D．0．1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．NaHSO3是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，说明HSO3-的电离作用大于水解作用，所以c(H＋)>c(OH－)， c(SO32-) > c(HSO3-)。根据物料守恒可得c(Na＋)> c(SO32-)。由于在溶液中除了HSO3-电离产生H+外还存在水的电离，所以c(H＋)> c(SO32-)。但是盐的水解或电离程度是微弱的，主要以盐的离子存在，故离子浓度关系是：c(Na＋) > c(HSO3-)> c(H＋)> c(SO32-) >c(OH－)，错误；
考点：考查物质的量浓度的比较的知识。

本题难度：一般

4、选择题  现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A项，考查物料守恒，CH3COOH部分电离产生CH3COO－和H＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H＋)= 2 c(CO32—）+ c(HCO3—）+ c(OH－)和物料守恒关系式c(Na+）= c(CO32—)+ c(HCO3—）+ c(H2CO3)，可计算得到c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)。C项，CH3COO－水解显碱性，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)，c(OH－)> c(H＋)。因为OH－是水解产生的，量很小，所以c(OH－)> c(H＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na+）=2 c(S)=2（c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)）

本题难度：困难