1、选择题 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na ">
时间:2017-02-07 16:58:47
1、选择题 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
参考答案：D
本题解析：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=\"2\" c (Na+)，c (Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，AB错误。 c (CH3COO-)>c (Na+)> c(H+) >c(OH-),C错误。质子守恒得出c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
本题难度：一般
2、选择题 已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，
则下列关系一定正确的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =\" 0.1\" mol·L-1
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
参考答案：CD
本题解析：由题意c(H+) < c(OH－)，则NaHA溶液中以HA—离子水解为主，电离很弱，溶液显碱性，所以；
A错，正确为：c(H+)+c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)；B错，温度不一定是在25℃；C正确，物料守恒；D正确，质子守恒；
本题难度：一般
3、选择题 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qujdsjqj0pv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/j5qxs3mgpem.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4
C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：A．A点时AG=0，则c(H+)=c(OH-).溶液显中性，由于醋酸是弱酸，二者的浓度相等，所以加入氢氧化钠溶液体积为20 mL，恰好中和，则吃剩的盐水解是溶液显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，错误；B．在开始时溶液的AG=6，c(H+)/c(OH-)=106；c(H+)·c(OH-)=10-14；则c(H+)=10-4，所以在室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，正确；C．由于在A点时溶液显中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液显碱性，所以OA段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，但是不能比较c(CH3COO－)和 c(CH3COOH)大小，因此不能确定c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，错误；D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，则所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物质的量的混合溶液。根据物料守恒可得c(Na+)=\"2\" c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH)；根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) ，第二个式子减去第一个式子，整理可得：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)，正确。
考点：考查溶液的酸碱性和离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：困难
4、选择题 25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：困难
5、填空题
（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
参考答案：（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag
本题解析：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag＋＋ H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/epb2zfopi3e.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> AgOH ＋ H＋，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al3＋＋3H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/epb2zfopi3e.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Al(OH)3＋3H＋，当把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH
本题难度：一般