Ka1=4．1×10-7
Ka2=5．6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、根据表中醋酸和次氯酸的电离常数知酸性：CH3COOH＞HF，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；B、向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32—+ Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO，正确；D、根据AgCl和Ag2CrO4的Ksp判断向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋浓度应大于1.8×10—5 mol·L-1，CrO42—沉淀所需的Ag＋浓度应大于![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fxbrnnf504m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×10—4.5 mol·L-1，Cl－先形成沉淀，错误。
考点：考查溶液中的离子平衡。
本题难度：困难
3、填空题 物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)： 、 、 。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ci0t0bpy42j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)＞c(SO![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/etgvikilmxn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由： ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。
参考答案：(1) H2O![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91
本题解析：
试题分析：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H2O![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d5hv5k5ed3f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋OH－ ； HSO3-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d5hv5k5ed3f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋SO32-和水解平衡：HSO3-＋H2O![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d5hv5k5ed3f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SO3＋OH－。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d5hv5k5ed3f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2O![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d5hv5k5ed3f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。（2）若HA为强酸，则c(H＋)=c(OH－)．溶液显中性，pH＝7；若HA为弱酸，则c(H＋)<c(OH－)．溶液显碱性，pH>7。
考点：考查多元弱酸的酸式盐溶液中的平衡及离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性的知识。
本题难度：困难
4、选择题 常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a<b
C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．若c（OH-）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，A正确；B．若c（K+）＞c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＞c（H+），则a≤b，B正确；C．若c（OH-）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，C正确；D．若c（K+）＜c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＜c（H+），则a＞b，D错误；选D。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)
C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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