键能/kJ·mol－1
| 460
| 176
| 347.7
| 347
| 745
| 497.3
试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____????????????(要写单位)。
3、选择题 已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A．吸收183kJ
B．吸收366kJ
C．放出183kJ
D．放出366kJ
4、选择题 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH
B．NaCl
C．Na2O
D．HCl
5、填空题 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xp31xgihpmy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+2CO2(g)
请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=\" -393.5\" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/upztpjmktot.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=\"a\" mol，n(NO)=\"2a\" mol，n(N2)=\"b\" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______???????____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____???????_____
A．v生成(CO2)=v消耗(CO)??????????????????B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变????? D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vbtsg0dfa4u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度???????????????????????????B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2????????????????D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wx5k2awistu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①写出此变化中的总化学反应方程式：_________??????????_______________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。
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