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时间:2017-02-07 16:48:33
1、填空题 （1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dy3ds5x1l2p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2(g);△H=\"+765.2\" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____ 。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：
正极的电极反应式：
参考答案：(1) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa
本题解析：
试题分析：（1）根据反应的热化学方程式可知，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，则图像是（见答案）。
（2）因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，Al3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/shqwfzph4mo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质，所以明矾可以作为净水剂。
（3）FeCl3能水解，溶液显酸性，所以配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
（4）钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其中负极是铁失去电子，电极反应式是2Fe－4e－＝2Fe2+。正极是氧气得到电子，则电极反应式是O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－。
考点：考查化学反应中的能量变化、明矾净水、氯化铁的配制以及钢铁的吸氧腐蚀
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
本题难度：一般
2、填空题 （5分）用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al3+?????????????Cl ???????????????
⑵ 写出下列物质的结构式：N2 ???????????????????CO2?????? ?????????????
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________
参考答案：略
本题解析：
试题分析：（1）电子式是在元素符号周围用×或点表示元素原子的最外层电子，故阳离子Al3+本身就是它的电子式，氯原子最外层有7个电子，在Cl元素符号周围写上7个电子即为电子式；（2）氮气分子中存在氮氮三键，故结构式为：N≡N；二氧化碳中碳和氧之间是碳氧双键，故结构式为：O=C=0；（3）离子化合物的电子式表示出阳离子和阴离子，钠离子的电子式就是钠离子本身，写上氢氧根离子的电子式即得氢氧化钠的电子式。
本题难度：一般
3、选择题 已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( )
A．-(5X-0．5Y) kJ· mol-1
B．-Y kJ· mol-1
C．-(10X-Y) kJ· mol-1
D．+(10X-Y) kJ· mol-1
参考答案：A
本题解析：
试题分析：由3．6 g C与6．4 g O2完全反应，可知生成CO2与CO的物质的量之比为1∶2。设36 g C按此方式反应，则生成1 mol CO2和2 mol CO，C单质燃烧热的ΔH为-Y kJ·mol-1，1 mol C与O2生成CO的反应热为：-1/2(10X-Y) kJ·mol-1，即-(5X-0．5Y) kJ·mol-1，A正确。
考点：化学反应热的计算
本题难度：一般
4、选择题 下列关于能量变化的说法正确的是
A．冰融化成水放出热量
B．化学键断裂过程一定放出能量
C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．冰融化成水吸收热量，A错误；B．化学键断裂过程一定吸收能量，B错误；C．生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，C错误；D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确，答案选D。
考点：考查能量变化的有关判断
本题难度：一般
5、选择题 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
参考答案：D
本题解析：分析：A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的离子不能大量共存；
D．pH=13的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．
解答：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B错误；
C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的SCN-离子不能大量共存，故C错误；
D．pH=13的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意A发生氧化还原反应的特点，为易错点，题目难度中等．
本题难度：困难