1、选择题  已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3．L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3．L-3，
K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是 [???? ]
A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3 >AgI
B . Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI
C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl

2、填空题  （12分）有关硫化物的几个问题。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知：① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol
②S(s) + O2(g)  SO2(g)  ΔH= －297.04 kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是                      。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是           。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会          （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是                   。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是                 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：           。

3、简答题  (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7   已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。 （1）煅烧的主要目的是：                                      。 （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ） A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。 （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：                   。   （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。 （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：          。 4、选择题  室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) ??Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于（?） A．lg() B．lg() C．14+lg() D．14+lg() 5、填空题  (10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是         。 （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为              。 （3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是       (选填编号) a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液 b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂 c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集 （4）B处反应管冷却水应从      (填“m”或“n”)接口通入， 从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是                ，D处U形管中盛放的试剂可以是                  。 （5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式                                   。 （6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为                。