1、计算题  （10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

参考答案：（1）> （2）9．9×10—7、1×10—8?（3）

本题解析：（1）M+能水解，它促进了水的电离；在MCl中c（OH－）=10—8mol/L，（2）由电荷守恒原理有c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（Cl—），c（Cl—）-c（M+）=c（H+）-c（OH－）=9．9×10—7；再由质子守恒得c（H+）=c（MOH）+c（OH－），c（H+）-c（MOH）=c（OH－）=1×10—8。（3）混合后得到的是物质的量浓度相等的MCl、MOH，前者M+水解使溶液呈酸性，后者能电离出OH－使溶液呈碱性，因溶液的pH<7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故

本题难度：简单

2、选择题  下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[???? ]

操作和现象
结论
A.
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)
B.
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C.
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Cu2+＞Fe3+
D.
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（　　）
A．0.1mol/L?HCl
B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl3
D．0.1mol/LMgCl2

参考答案：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ，
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是[???? ]
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某化工厂生产皓矾（ZnSO4?7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：



（1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用______，理由是______．
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．

参考答案：（1）需先将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将Fe3+转化为F

本题解析：

本题难度：一般

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