时间:2017-02-07 15:53:04
1、填空题 (4分)有四种物质是：①0.5molCO2?? ②6gH2??③1.204×1024个HCl???? ④? 147gH2SO4，它们中物质的量最大的是___?，所含分子数最多
的是???__?，含有原子数最多的是___??，质量最大的是___???。(用序号填空)
参考答案：② ，② ，④ ，④?? (共4分)
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，
c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 根据反应：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，若有3 mol e-转移，则有_______mol 铁生成，有_______个CO分子参加反应。
参考答案：1? 9.03×1023
本题解析：以氧化还原反应为载体，考查学生灵活运用所学知识的能力。
根据元素的价态变化不难看出，每生成1 mol Fe得3 mol e-，每有1 mol CO参加反应失2 mol e-，故有3 mol e-转移时，有1 mol Fe生成，消耗1.5 mol CO，N(CO)=n(CO)·Na="1.5" mo
本题难度：简单
4、填空题 （每空2分，共10分）在同温同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体,求其下列各项比值。
（1）摩尔质量比__ （2）密度比__ （3）物质的量比__ （4）体积比___ （5）分子数比__
参考答案：16:11 16:11&
本题解析：
试题分析：设质量分别为1g，则n(SO2)=
、n(CO2)=
；（1）摩尔质量的数值等于相对分子质量；所以摩尔质量比等于相对分子质量之比，为16:11；（2）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，为16:11；（3）物质的量比为 ： =11:16；（4） 根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，体积比等于物质的量比，为11:16；（5）分子数比等于物质的量比，为11:16。
考点：本题考查阿伏伽德罗定律。
本题难度：一般
5、选择题 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时凹液面最低点低于刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液
D．转移过程中有少量溶液溅出
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，错误；B．定容时凹液面最低点低于刻度线，体积偏小，浓度偏高，正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液，无影响，错误； D．转移过程中有少量溶液溅出，浓度偏低，错误。
考点：配制一定物质的量浓度溶液误差分析。
本题难度：一般