时间:2017-02-07 15:53:04
1、选择题 某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为nxmol
C．反应中发生转移的电子数为3n mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项：消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3－x)；
B项：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2；
C项：得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nx molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol；
D项:FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y。
故选D
本题难度：简单
2、选择题 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是(??? )
A．2CuO+C
2Cu+CO2↑
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
C．2Na+Cl2
2NaCl
D．CH4+2O2CO2+2H2O
参考答案：C
本题解析：A选项中，CuO里的铜元素化合价是+2，铜单质中铜元素化合价是0价，CuO中铜元素的化合价降低，CuO得电子，是氧化剂。C选项中碳元素化合价是0价，CO2中碳元素化合价是+4，碳元素化合价升高，C失电子，是还原剂。由方程式知2 mol CuO与1 mol C反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。B选项，Fe2O3中铁元素化合价是+3，铁单质中铁元素化合价是0价，铁元素化合价降低，Fe2O3得电子，是氧化剂。CO中碳元素化合价是+2，CO2中碳元素化合价是+4，CO中碳元素化合价升高，CO失电子，是还
本题难度：简单
3、选择题 下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．1mol
与足量水反应转移电子数约为
个
B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于
个
C．32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为
个
D．1mol金刚石晶体中约含个C—C键
参考答案：B
本题解析：与水发生歧化反应，故A项中转移电子数约为
个；氧气与金属钠反应后可能生成本题难度：一般
4、计算题 将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与8.5g 10%的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－沉淀完全。求：
（1）求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量；
（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；
（3）求BaCl2·xH2O的x值。
参考答案：（1） 0.01 mol???????? (2)? 244?
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2? O-16? Cu-64)
A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA
B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、18 g的D216O的物质的量是18g/20g/mol，1个D216O中含有的中子数为8+2=10个，所以18 g的D216O中含有的中子数为18g/20g/mol×10="9" NA，正确；B、未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的氧原子数，错误；C、未指明标准状况，所以33.6 L NO2的物质的量无法计算，溶液中含有的NO3-数无法计算，错误；D、32 g铜的物质的量是0.5mol，发生反应时Cu失去的电子数未知，可能失去1个电子，也可能失去2个电子，所以0.5mol的Cu失去的
本题难度：简单