时间:2017-02-07 15:41:04
1、实验题 （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 | 碳酸钙 状态 | C(HCl)/ mol·l-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 块状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 块状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 5 | 块状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 6 | 块状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
参考答案：（1）??放热?????（2）?温度?????（3）???反
本题解析：（1）反应后溶液的无毒升高，说明反应是放热反应。
（2）实验5、6不同的是温度，因此探究的是温度对反应速率的影响。
（3）根据反应中的变量可知，不同的还有反应物的接触面积，因此影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，对应的实验是1、2。
本题难度：一般
2、选择题 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
[???? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ???????????????，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ???????????????
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（????）
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸
E．降低温度
参考答案：（1）EF，EF
（2）该反应放 热，体系温度升高，反
本题解析：
试题分析：（1）图中的斜率越倾斜，其反应的速率越大，所以EF段化学反应速率最快，反应速率越快，收集的氢气就越多，所以EF段收集的氢气最多；（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是该反应放 热，体系温度升高，反应速率加快；一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是盐酸浓度不断减小，反应速率减缓；（3）减缓上述反应的速率，可以通过使反应物的浓度减小，例如加入蒸馏水，或者是加入某些溶液，例如是加入氯化钠溶液，所以答案为A.C。
点评：本题考查了化学平衡，影响化学反
本题难度：一般
4、选择题 氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡
下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（???）
A．升高温度
B．加压
C．减压
D．适当降温
参考答案：B
本题解析：加压可以加快反应速率，同时由于反应是一个体积减小的反应，因此加压能够使反应向正方向移动。
本题难度：简单
5、选择题 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是 [???? ]
①将稀硫酸改用浓H2SO4 ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④将稀H2SO4加热
A.?只有①????
B.?只有①④????
C.?只有②④????
D.?只有②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般