时间:2017-02-07 15:41:04
1、实验题 （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 | 碳酸钙 状态 | C(HCl)/ mol·l-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 块状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 块状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 5 | 块状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 6 | 块状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
2、选择题 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
[???? ]
3、填空题 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ???????????????，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ???????????????
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（????）
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸
E．降低温度
4、选择题 氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡
下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（???）
A．升高温度
B．加压
C．减压
D．适当降温
5、选择题 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是 [???? ]
①将稀硫酸改用浓H2SO4 ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④将稀H2SO4加热
A.?只有①????
B.?只有①④????
C.?只有②④????
D.?只有②③