时间:2017-02-07 15:36:28
1、简答题 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为?????。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为????。
（3）精制过程要除去
，可选择下列溶液中的???（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a.Ba(OH)2?????????? b.Ba(NO3)2????????? c.BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4＜BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：?????。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、???、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
参考答案：（1）H:H
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2
本题解析：
试题分析：（1）在阴极上氢离子发生还原反应生成H2（2）加入氢氧化钠目的是除去镁离子；（3）除杂满足的原则是除去杂质还不能引入新的杂质，b选项中引入的硝酸根离子没法除去，a中引入的氢氧根离子可通过调节pH而除去，a和c中过量的钡离子都可以通过和碳酸根离子反应而除去，故选a、c；加入碳酸钠一定放在加钡离子之后，用碳酸根离子把过量的钡离子除去；（4）难溶的碳酸钡可以转化成更难溶的硫酸钡；（5）根据信息利用两者溶解性的差异可得分离两者的办法是冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，过滤出氢氧化钠晶体，
本题难度：一般
2、填空题 ??? [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
①工业上用硫酸与
-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用
-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：
请回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
(5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________
参考答案：(1) Li2CO3（2分）
(2) CaCO3的溶解
本题解析：本题以工业制锂为载体考查了沉淀溶解平衡，水解、原电池和电解等相关原理
（1）硫酸锂和碳酸钠饱和溶液反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，根据Y灼烧的产物是氧化锂可知， Y是碳酸锂。
（2）X是氢氧化镁和碳酸钙沉淀，由于CaCO3的溶解度小于Li2CO3，加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+，又不生成Li2CO3沉淀；而后来加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li +转化生成Li2CO3沉淀。
（3）从溶液中分离出固体的方法应是过滤，过滤后晶体必须洗涤。
（4）在加热的条件下，铝可以发生
本题难度：一般
3、选择题 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 [???? ]
A．
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→
+CaCl2+H2O
C．
+ HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
D．2CH2=CH2?+?O2
??
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是(? )
A．①③
B．②④
C．⑤⑥
D．③④
参考答案：A
本题解析：①Br2、CCl4均有毒且易挥发，不符合绿色化学原理，②用稀HNO3代替浓HNO3溶解银，耗HNO3少且少放NOx气体，③水浴加热只提高受热面积，④⑤符合，⑥MgO为高熔点物质，电解它时会多耗能，⑥符合。
本题难度：一般
5、选择题 合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是( )。
A．①②③
B．④⑤
C．①⑤
D．⑤
参考答案：C
本题解析：该可逆反应的特点为：①正反应为放热反应；②反应前后气体体积不改变。结合勒夏特列原理可选出答案。
本题难度：一般