时间:2017-02-07 15:25:54
1、选择题 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O ="2HClO" + CO32-
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，正确；B、氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；C、次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙与次氯酸，所以应产生碳酸钙沉淀，错误；D、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子也会参与氧化还原反应，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO
C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O
D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．原子、电荷不守恒，正确的为2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl—，A不正确；B．SO2具有还原性，ClO—具有氧化性，会发生氧化还原反应：Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O=== CaSO4↓+4H++Cl—+ SO42—，B不正确；C．稀硝酸具有强氧化性，可将亚铁离子氧化：Fe3O4+10H++NO3—===3Fe3+ +5H2O+NO2↑，C不正确；
D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应的离子方程式正确，故选D。
考点：离子方程式的书写；氧化还原反应
点评：本题考查离子方程式的书写及氧化还原反应，有一定难度，解答本题应熟悉离子方程式的书写和各种物质的化学性质。
本题难度：困难
3、选择题 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu(OH)2↓+SO42-
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+N03-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B.正确；C.硫酸铜是可溶性的盐，应该是Cu2++20H-=Cu(OH)2↓，错误；D.硝酸银是可溶性的盐，应该是Ag++Cl-=AgCl↓，错误；选B。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1
②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1
已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H=" -221" kJ?mol—1
则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝ 。
（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图
则：
①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。
②电化学降解NO3-的原理如图，阴极反应式为： 。
参考答案：(每空2分，共12分)（Ⅰ）-1473.2KJ·mol-1<
本题解析：
试题分析：（Ⅰ）（1）③×2－①－②，整理可得：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝-1473.2KJ·mol-1；(Ⅱ) （1） 洗涤含SO2的烟气的物质应该可以与SO2发生反应，SO2是酸性氧化物，可以与碱Ca(OH)2发生反应，由于二氧化硫与水反应产生的亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，所以还可以与Na2CO3溶液发生反应产生CO2和Na2SO3，故可作洗涤剂的是a、c；（2）由于升高温度，CO2减小，说明平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，正反应方向是吸热反应，所以△H3＜0；②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：正反应为放热反应，T4～T5温度升高，平衡逆向移动，CO2的吸收率降低（或温度升高NH4HCO3部分分解）；①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：2NO3- +5H2 = N2 +2OH- + 4H2O；②电化学降解NO3-的原理如图，在阴极发生还原反应，电极反应式为：2NO3- +12H+ + 10e-=N2↑+ 6H2O。
考点：考查热化学方程式的书写、SO2吸收试剂的使用、反应热的判断、温度对平衡移动的影响、电解方法在废水处理中的应用的知识。
本题难度：困难