1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓+ H2O

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：A选项正确，B选项中醋酸为弱电解质，不能拆；C选项中氢氧化铝不能溶于氨水，所以生成的不是偏铝酸根，而是氢氧化铝沉淀。D选项正确。
考点：离子方程式的书写
点评：本题属于常规考题，离子方程式的书写关键在于能拆和不能拆的物质要区分开，电荷守恒，元素守恒，是否符合客观规律，是否有遗漏的离子反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42?= BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3?= H2O + CO2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH? +CO2 = CaCO3↓+H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．CuSO4溶液与氢氧化钡溶液反应Ba（OH）2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，氢氧化钡为强碱、CuSO4为盐，都可拆分，生成的硫酸钡和氢氧化铜为难溶物，都不可拆分，所以离子方程式为Ba2++2OH-+ Cu 2++SO42-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，错误；B．NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-

本题难度：一般

3、填空题  （12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：
①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O　② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2
③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：

步   骤

现    象

参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 4、选择题  将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（   ） A                      B                 C                   D 参考答案：C 本题解析： 试题分析：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为C，故选：C。 考点：考查二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序 本题难度：一般 5、选择题  把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使S全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　(　　) A．Al3+ B．Al(OH)3 C．Al D．Al3+和Al(OH)3 参考答案：C 本题解析： 试题分析： Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使S全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为Al，反应方程式为2Ba(OH)2+KAl(SO4)2====2BaSO4↓+KAlO2+2H2O。 考点：铝的氧化物与氢氧化物  从铝土矿中提取铝 本题难度：一般

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