1、实验题  某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式
“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：
（一）查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3，该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3，其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示：

（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中可发生2Cu+=Cu+Cu2+反应。
（二）实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2 mL）2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c（OH-）约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的_________ （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________ （填离子符号）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由：
(1)______________； (2)________________
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________

参考答案：（一）(1)2.75
（二）(2)Cu(OH)2；[C

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题   全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为_____________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______(填答案编号)。

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、
________(填答案编号)。
a．浓硫酸????b.澄清的石灰水???? c．氢氧化钠溶液???d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)____________。
③E装置的作用是______________________________________________________，
上述装置最后尾气处理的方法是_____________。
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________(填答案编号)。
a．缺少装置B?　 b．缺少装置E 　? c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O

参考答案：1) Fe—2e-- = Fe2+?(2分)
(2)(

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验 ：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：Fe元素只显______价	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液	KSCN溶液无明显现象
猜想二;Fe元素只显______价		稀酸性KMnO4溶液颜色_____
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价		KSCN溶液呈______色 稀酸性KMnO4溶液颜色______ ? 实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验 ①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是???????? ???????????。 ②装置图中C的作用是?????????????????。 ③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________ ④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是????????????????????????????????????? 参考答案： 猜想一：+2 猜想二: +3?褪为无色 本题解析：略 本题难度：简单 4、实验题  某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。 （2）写出实验3中的电极反应式。 铝为（ ）_____________________________________； 石墨为（ ）___________________________________； （3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。 ________________________________________ （4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。 ________________________________________ （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？ ________________________________________ 参考答案： （1）不同 （2）负极；2Al-6e-==2Al 本题解析： 本题难度：困难 5、简答题  某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/L BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物． （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）． （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图： ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置． ②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中． ③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清． ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间． ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失． ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品． 请回答下列问题 （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗； （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：______． （4）装C中苯的作用是______， （5）装置D的目的除去SO2防止污染______； （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl． 参考答案：（2）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长 本题解析： 本题难度：一般

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