时间:2017-02-07 14:54:14
1、选择题 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
A．NO3－
B．Fe3+
C．SO42－
D．Mg2+
参考答案：B
本题解析：某溶液中滴入KSCN溶液后变红则溶液中有Fe3+；检验Fe3+的方法；
本题难度：一般
2、选择题 高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是
A? Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
B? Na2FeO4能杀菌消毒
C? Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
D? Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列各项叙述中，类比推理正确的是（??）
A．铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3
B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
C．甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应。
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大。
参考答案：C
本题解析：A项铁丝在氧气中燃烧生成的是Fea3O4
B项中一般规律是：少量CO2 通入碱性溶液生成碳酸盐，过量CO2 通入生成碳酸氢盐。但是少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中里生成的是NaHCO3
C项正确
D项由于金刚石和C60的结构不同，前者为原子晶体，后者为分子晶体
本题难度：简单
4、实验题 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe3O4????????②一定有Fe????????
③只有Fe3O4??????????④只有Fe
（6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
（7）试剂b的化学式是_______。
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
参考答案：（1）本题解析：【探究一】（1）Fe与水反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸。
（3）装置E中发生反应：H2+CuO
本题难度：一般
5、填空题 某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴______溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是______，若样品中既含FeO?又含Fe2O3，则观察到现象为______；
（2）实验室主要是利用反应??6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O?对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150mol/L?K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______；
②滴定时，用______（填仪器名称）盛装0.0150mol/L?K2Cr2O7溶液，初始读数如图所示，该读数为______mL．
③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品）?待测液进行滴定，消耗?K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）______．
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是______（填写序号）．
a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．
参考答案：（1）FeO、Fe2O3溶于硫酸中，会生成硫酸亚铁和硫酸铁，
本题解析：
本题难度：一般