时间:2017-02-07 14:54:14
1、选择题 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为( )
A．2∶7
B．1∶7
C．7∶1
D．5∶14
参考答案：A
本题解析：单质铁可以参与两个反应：①将FeCl3还原为FeCl2，此过程固体的质量是减少的；②与CuCl2发生置换反应，此过程固体的质量是增加的。①中质量的减少量等于②中质量的增加量。设溶液的体积为1 L，溶液中FeCl3的浓度为x mol/L，CuCl2的浓度为y mol/L，质量增减为z g，则
Fe＋2FeCl3=3FeCl2
56 g 2 mol
z g x mol
Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2 Δm
1 mol (64－56) g
y mol
本题难度：一般
2、填空题 工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?
FeTiO3+3H2SO4
FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。?
A．防止Fe2+被氧化?
B．防止Ti(SO4)2水解
C．减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
D．减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为 。?
(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为 ，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是 。
参考答案：(1)B (2)促进Ti(SO4)2水解?
(3)4H
本题解析：首先要明确实验目的：制钛，在溶解钛铁矿后，最后是Ti(SO4)2的溶液，为了保持较高的酸度不能加水，显然是为了防止Ti(SO4)2水解。而第二步中加水稀释，又加热，这样是促进Ti(SO4)2水解而制得TiO(OH)2沉淀。进而制TiO2，最后制得TiCl4。
本题难度：简单
3、填空题 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是______，试管中反应的化学方程式是______．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+?????????????b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有?H+??????d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是______．
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）______．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为______，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是______．
参考答案：（1）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性
B．还原性
C．热传导性
D．延展性
参考答案：D
本题解析：考查金属的特性，金属光泽、导电性、延展性、导热性。
本题难度：简单
5、选择题 高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是
A? Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
B? Na2FeO4能杀菌消毒
C? Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
D? Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单