1、填空题  三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102?°，沸点－129?℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备?NF3的化学反应方程式：____________。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33?℃)低得多的主要原因是?_____________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___________其中心离子是______________?，配位数为_______________?。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1?），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是??????和???????? 。
②T 元素最可能是????????区元素。若T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、E 形成化合物的空间构型为??????????，其中心原子的杂化方式为???????? 。

参考答案：（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F
（2）NH

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（　　）

A．第一电离能N＞O
B．稳定性：H2O＞HF
C．电负性：S＞O
D．键角：H20＞C2H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  电负性最大的元素是__________，最小的是___________。

参考答案：F；Cs

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是[???? ]
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）
A．N：1s22s22p3
B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2
D．Si：1s22s22p63s23p2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

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