时间:2017-02-07 14:53:15
1、选择题 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
A.B是NH4Cl
B.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）＞c（Ba2+）
C.A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.常温下，0.15?mol?L-1?C溶液和0.20?mol?L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3
参考答案：B
本题解析：分析：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有CO32-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH3，为NH4+与OH-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有OH-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH-，B含NH4+；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba2+与CO32-、SO42-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba2+，故C为Ba（OH）2，则D为Na2SO4、B为NH4Cl，故A含有CO32-，A溶液的pH均大于7，故Na2CO3或（NH4）2CO3，据此分析．
解答：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有CO32-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH3，为NH4+与OH-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有OH-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH-，B含NH4+；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba2+与CO32-、SO42-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba2+，故C为Ba（OH）2，则D为Na2SO4、B为NH4Cl，故A含有CO32-，A溶液的pH均大于7，故Na2CO3或（NH4）2CO3，
A．由上述分析可知，B为NH4Cl，故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，钡离子、氯离子不发生反应，故所得溶液中c（Cl-）=c（Ba2+），故B错误；
C．若A为Na2CO3，溶液中氢氧根由水提供，水提供的氢离子，部分以氢离子形式存在、部分转化为碳酸氢根、碳酸分子，由水提供的氢氧根、氢离子相等可知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；
D．所得混合液的pH=7，则V[Ba（OH）2]×0.15?mol?L-1×2=V（盐酸）×0.2?mol?L-1，故V[Ba（OH）2]：V（盐酸）=2：3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子及无机物推断，涉及离子反应、盐类水解、pH值有关计算等，题目难度中等，推断物质是解题的关键，没有信息中学一般不考虑弱酸弱碱盐的酸碱性判断．
本题难度：困难
2、选择题 元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的[???? ]
A．从大变小
B．从小变大
C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
D．没有多大变化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A．1s2?2s2?2p4
B．1s2?2s2?2p6?3s2?3p3
C．1s22s2?2p63s2?3p2
D．1s2?2s22p6?3s2?3p6?4s2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是（ ）
A．3px=3pz
B．4s＞3d
C．4p＞3p
D．2s＜2p
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是______________________；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的______________________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是___________（填写编号）
① E（砷）> E（硒） ② E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④ E（溴）< E（硒）
（3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：_______< E（Ca）<________
（4）10号元素第一电离能较大的原因是_____________________________。
参考答案：（1）递减；周期性
（2）①③
（3）419；
本题解析：
本题难度：一般