时间:2017-02-07 14:51:15
1、实验题 如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。 
(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
其中正确的是______________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为______________。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_______________。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到______________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________________。
2、实验题 有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
3、实验题
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2＋2NaOH==?________________________。
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为__________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)
①提出合理假设。
假设1：只存在SO32－；
假设2：既不存在SO32－，也不存在ClO－；
假设3：____________。
②设计实验方案，进行实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。
4、选择题 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（ ）
A．可能有CO2
B．可能有O2和CO2
C．肯定有SO2和NO
D．肯定没有Cl2、O2和NO2
5、实验题 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是????????，烧瓶中加入的试剂是?????????。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用?????????????。
（3）装置B中盛放的试剂是????????（选填下列所给试剂的代码），实验现象为???????????????????????，反应的化学方程式为????????????????????????????。
A．Na2S溶液??? B．Na2SO3溶液??? C．Na2SO4溶液?
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）?????????????????。
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????。