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下列说法正确的是?????? ( )
A．实验甲产生气泡的速率最快? B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10? ??????????????????????????????? D．V6＝7.5
参考答案：D
本题解析：加入硫酸铜主要通过反应形成Zn|H2SO4(aq)|Cu原电池，从而使反应速率加快，A错误；根据信息可知，只考虑硫酸铜的量，而不考虑硫酸的浓度，所以应使每组实验最终溶液中硫酸的浓度一致，为了实验的简单化，可取同量的硫酸，而硫酸铜和水的体积之和相同，即V1＝V2＝V3＝20，B项错误；由丁组知硫酸铜和水的体积之和为10 mL，所以V4＝2、V5＝10，C错误；V6＝7.5，D正确。
本题难度：一般
2、选择题 少量铁粉与100ml0．01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用10ml 0．1mol/L的盐酸
A．③⑤⑥⑦
B．③⑥⑦
C．③④⑤⑥⑦
D．①③⑤⑦
参考答案：B
本题解析：
试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢；②加入氢氧化钠与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢；⑤滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量；⑥升高温度，反应速率加快；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，选B。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
3、简答题 某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/umnhmrcmord.png\">
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______；
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：______；
②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______；
②______．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）．
参考答案：（1）在装置中，A、B两个量筒口用胶塞密封，这样反应产生的H
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
| 碳酸钙
状态
| C(HCl)/ mol·l-1
| 溶液温度/℃
| 碳酸钙消失
时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 块状
| 0.5
| 20
| 39
| 400
| 2
| 粉末
| 0.5
| 20
| 40
| 60
| 3
| 块状
| 0.6
| 20
| 41
| 280
| 4
| 粉末
| 0.8
| 20
| 40
| 30
| 5
| 块状
| 1.0
| 20
| 40
| 120
| 6
| 块状
| 1.0
| 30
| 50
| 40
|
（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明 对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这
一规律的实验序号是 。
参考答案：（1） 放热 &
本题解析：（1）反应后溶液的无毒升高，说明反应是放热反应。
（2）实验5、6不同的是温度，因此探究的是温度对反应速率的影响。
（3）根据反应中的变量可知，不同的还有反应物的接触面积，因此影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，对应的实验是1、2。
本题难度：一般
5、选择题 某学习小组为了探究?BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O?反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
实验编号
相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤
c（H+）/mol?L-1
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
c（BrO3-）/mol?L-1
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
c（Br-）/mol?L-1
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v/mol?L-1?s-1
2.4×10-8
4.8×10-8
1.2×10-8
4.8×10-8
v1
下列结论不正确的是（ ）
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c（BrO3-）对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v=k?ca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k为常数），则c=2
D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1
参考答案：A、由于温度升高，反应速率增大，故A正确；
B、实验②
本题解析：
本题难度：简单
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