时间:2017-02-02 07:09:24
1、选择题 下列各个装置中能组成原电池的是
参考答案：B
本题解析：
试题分析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与能导电的非金属，用导线连接并插入到电解质溶液中，据此可以判断。A、电极都是锌，不能构成原电池，A不正确；B、锌和铜是活泼性不同的金属，锌能和硫酸铜发生置换反应，因此构成原电池。其中锌是负极，铜是正极，B正确；C、酒精是非电解质，不能构成原电池，C不正确；D、该装置中没有构成闭合回路，不能形成原电池，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是(??? )
A．铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加
B．钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+
C．电解AlCl3溶液可得到Al
D．电镀时应把镀件置于电解池的阳极
参考答案：B
本题解析：铜锌原电池工作后，铜的质量不变。AlCl3溶液中存在Al3+、H+、Cl-、OH-，电解时放电的是H+和Cl-，得不到Al。电镀时镀件应作阴极。
本题难度：简单
3、填空题 （7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HI
H2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是_______________
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________________
② 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝__________________
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____________是原来的2倍。
a．平衡常数???????????????? b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间?????????? d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。
a．NaNO3?????????b．CuSO4??????????c．Na2SO4??????????d．NaHSO3
参考答案：（1）C(1分)（2）①0.1mol/(L.min)（2分）
本题解析：
试题分析：（1）H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，所以a是错误的；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，因此还原性SO2＞HI，所以b不正确；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，所以c正确，d是错误的，答案选c。
（2）①因为 υ (H2)="0." 1mol/1L/2min="0.05" mol·L-1·min-1，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，υ (HI)="2" υ (H2)="0.1" mol·L-1·min-1。
②????
本题难度：一般
4、选择题 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi
LixV2O5。下列说法中正确的是
A．电池在放电时，Li+向负极移动
B．锂在放电时做正极，充电时为阳极
C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是 
[???? ]
A．该装置可以构成原电池，也可以构成电解池
B．a电极可能发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu
C．b电极质量可能增加
D．该过程可能有大量气体产生
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般