3、选择题  下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（　　）
A．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．电池放电过程中负极碱性增强
C．当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol
D．Zn-MnO2碱性干电池的总反应为放出能量的反应

4、填空题  （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )??△H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )??????△H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为????????????????。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式???????????????????????????。
②写出除去甲醇的离子方程式????????????????????????。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极:???????????。

5、选择题  如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）

a极板

b极板

X电极

电解质溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A．A B．B C．C D．D