1、填空题  （9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是        （用离子方程式表示） 。
（2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sb0qb0fslxk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是          （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是          ；
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/isbmvtueodm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是         点；在 a 点，反应的离子方程式为            。
②下列对 b点时的说法正确的是         。
A．Al3+已经完全沉淀
B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
C．Al(OH)3部分溶解
D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL

2、填空题  （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验 编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是                     。 （3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝          mol·L-1。 3、选择题  下列物质的水溶液呈碱性的是 A.氯化铵 B.硫酸钾 C.硝酸钠 D.醋酸钠 4、选择题   设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B．1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 C．2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个 D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1 5、选择题  下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/v1sikz3rgp0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的水解程度和溶液的pH均增大 D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高

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