参考答案：（1）a＝7；a＞7 （2）否；c(A-)＝c(N

本题解析：
试题分析：（1）如果HA是强酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈中性，如果HA是弱酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈酸性。
（2）如果HA为弱酸，与等浓度，等体积的NaOH溶液反应后，溶液呈中性，则需要酸过量，所以c大于0.2，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，若c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(A-)。
（3）根据丙可知，酸过量，反应后的溶液呈碱性，说明酸是弱酸。根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，c(H+)< c(OH-)，溶质电离出来的离子大于水电离出来的离子，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）酸和碱等体积等浓度混合，则恰好完全反应，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐。溶液中的H+都是由水电离出来的，所以水电离出来的c(H+)= c(OH-)=10-5mol/L。
考点：盐类水解
点评：本题属于盐类水解的综合性习题，是高考中的热点习题。计算水电离出来的离子，要考虑溶液中的H+或OH-是由谁电离出来的，再根据Kw去求。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质的水溶液呈碱性的是

A.氯化铵
B.硫酸钾
C.硝酸钠
D.醋酸钠

参考答案：D

本题解析：水溶液呈碱性，要么是碱溶液，要么是强碱弱酸盐。
A不是，氯化铵铵根离子水解，溶液呈酸性。
B不是，强酸强碱盐，中性。
C不是，强酸强碱盐，中性。
D正确，醋酸钠中醋酸根离子水解，溶液呈碱性。

本题难度：一般

4、选择题   设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B．1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C．2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-因水解小于0.1 NA个，错误；B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个，正确；C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为3.6 NA个，错误；D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，磷酸是三元弱酸，c(H+)∶c(PO43-)>3∶1,错误；选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/v1sikz3rgp0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的水解程度和溶液的pH均增大
D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高

参考答案：C     

本题解析：     
试题分析：A.海伦外壳附着铜，会和船身的铁及海水形成原电池，铁为负极，腐蚀更快，所以这种说法是错误的，故不选A；B.根据△G=△H-T△S可知，反应在常温下能自发进行，由于该反应的△S <0，则该反应的△H <0，故B错误；C.水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，pH会增大，故C正确；D.样品受潮有水，所以称取一定质量的样品，样品中高锰酸钾的质量减少，所配制的溶液的浓度偏大，故D错误。
考点：金属的腐蚀，反应的自发性，外界条件对水解平衡的影响，溶液的配制误差分析。

本题难度：一般