1、简答题  开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl______P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为______．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：______．
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=______
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为______．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=______．（不考虑溶液体积的变化）
（4）氢氧燃料电池的三大优点是：______、______、能连续工作．

参考答案：（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知：
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。
则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为

[???? ]

A.+262.6 kJ·mol-1
B.- 131.3 kJ·mol-1
C.- 352.3 kJ·mol-1
D.+131.3kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
已知：
① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1
② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2
③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH为

[???? ]

A．DH3+2DH1-2DH2
B．DH3+DH1-DH2
C．DH3+2DH1-DH2
D．DH3+DH1-2DH2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是______（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol?CO2和3mol?H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H2）=______．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填编号）．
A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol?H2，同时生成1mol?H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，

n(H2) n(CO2) =a，则a的取值范围为______． 参考答案：（1）A．提高原子利用率，发展绿色化学，可以减少污染，符合低 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题   （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是_________________。 A．用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖 B．用量筒量取5．0mL液体时俯视读数，会使液体体积小于5．0mL C．用天平称量20．5g某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘 D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合可配得50％的硫酸溶液 E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛 F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变 （2）将足量AgCl分别放入：①5mL水， ②10mL 0．2mol/LMgCl2溶液，③20mL 0．5mol/LNaCl溶液， ④40mL 0．1mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________________ （3）已知： 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：____________________________ 参考答案：（1）ABF （2）a>d>b>c 本题解析： 本题难度：一般

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