高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  （4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：                                。
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：                      。

2、填空题  （8分）写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉
⑵除去CO2中混有的HCl
⑶NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑷1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）

3、填空题  （14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dsykdwowqgk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/zty5ijovrxc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）产物Al(OH)3在      区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是                          （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是         。
A．CuO
B．Al(OH)3
C．NaOH
D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

4、选择题下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③
B．②③
C．③⑤
D．①④

5、选择题化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋