时间:2017-02-02 06:48:33
1、填空题 （4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 。
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为： 。
参考答案：(1)H2O2 + Cu +&
本题解析：（1）双氧水具有氧化性，能氧化单质铜，方程式是H2O2 + Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H2O。
（2）氯化铁溶液具有氧化性，能氧化硫化氢生成单质S，反应的方程式是
2Fe3+ + H2S = S+ 2Fe2+ + 2H+。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉
⑵除去CO2中混有的HCl
⑶NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑷1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）
参考答案：⑴ 2Al+2OH—+2H2O=AlO2—+H2↑
⑵
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。
A．CuO
B．Al(OH)3
C．NaOH
D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。
参考答案：（14分）
（1）阳极
本题解析：
试题分析：（1）根据电解的总反应可知，阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，电解质溶液是Na[Al(OH)4]溶液，OH－来源与水的电离，随着OH－的消耗，水的电离平衡向电离的方向移动，H＋浓度增加，随后发生H＋+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O,所以Al(OH)3在阳极区沉积。
（2）根据阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，H2O
H＋+OH－, H＋+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O
4 4 4 4 4 4
2 2 60; 2 2 2 2
电解中转移2mol e—时，将制得2mol的Al(OH)3.
(3)将分散质微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体，所以纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7 m。
（4）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明该溶液中有Fe3＋.
（5）室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，而Fe3+完全沉淀的pH=3.2，我们一般将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调节PH值除去杂质铁元素，所以往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
（6）要除去铝离子中的铁离子，根据Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3 +3H＋,加入与H＋反应的物质，且不引入新的杂质，那么必须加入铝及铝的化合物，所以选B，若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失。
考点：考查电解的工作原理,胶体的定义，Fe3＋的检验与物质的除杂等知识。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③
B．②③
C．③⑤
D．①④
参考答案：A
本题解析：
试题分析：①表示铁与可溶性铜盐的反应；②表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应；③只能表示氯气和水的反应；④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；⑤表示硝酸银与可溶性氯化物的反应，选A。
考点：考查离子方程式的含义。
本题难度：一般
5、选择题 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、氢氧燃料电池中的负极发生氧化反应，所以氢气失去电子，因为电解质为碱性，所以氢气失去电子与氢氧根离子结合生成水，错误；B、电解饱和食盐水时，阳极时氯离子放电生成氯气，正确；C、精炼粗铜时，粗铜应该失去电子进入溶液，所以粗铜做阳极，纯铜作阴极，与电源正极相连的是粗铜，错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，正极发生还原反应，所以时氧气得到电子生成氢氧根离子，错误，答案选B。
考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式书写的判断
本题难度：一般