时间:2017-02-02 06:45:52
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
参考答案：C
本题解析：4g重水是0.2mol，含有2mol质子，A不正确；B不正确，乙烷不一定是标准状况下；白磷和红磷互为同素异形体，因此含有0.2molP原子，C正确；由于浓硫酸在和铜的反应过程中，浓度会逐渐变稀，而稀硫酸和铜不反应，所以选项D中转移电子数应该小于0.2mol，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中，正确的是??? [???? ]
A．SO2的摩尔质量是64g????????
B．18g?H2O在标准状况下的体积是22.4L ??
C．在标准状况下，20mL?NH3?与60mL?O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g?NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol?L-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时俯视刻度线
B．洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水
C．定容时液面超过了刻度
D．用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片
参考答案：A．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 30mL?1mol/L?NaCl溶液和40mL?0.5mol/L?CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 [???? ]
A．0.5mol/L?????
B．0.6mol/L?????
C．1.00mol/L?????
D．2mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( )
A．5：2
B．3: 1
C．2：5
D．1：1
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据氯化铁和氯化钾的化学式可知，溶液中氯离子的物质的量浓度分别是3mol/L和3mol/L，则溶液中的Cl-的物质的量之比为（0.3×3）:（0.1×3）＝3:1，答案选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确溶液中离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度之间的关系，另外还需要注意的是要求计算的是离子的浓度，还是离子的物质的量。
本题难度：简单